高考化学中计算焓变（ΔH）主要有以下两种方法，需根据具体题目条件选择合适的方法：

一、标准生成焓法（ΔHf法）

确定反应方程式

标准生成焓法要求使用标准状态下的热力学数据，需通过化学方程式标注反应物和生成物的摩尔数。

查找标准生成焓（ΔHf°）

在化学数据手册中查得反应物和生成物在标准状态（25℃，101.325 kPa）下的标准生成焓值。

应用公式计算

使用公式：

$$

Delta H = sum (Delta H_f° text{产物}) - sum (Delta H_f° text{反应物})

$$

若反应物或生成物非标准状态，需通过盖斯定律或相态修正计算。

示例：

计算反应 $H_2（g） + frac{1}{2}O_2（g） rightarrow H_2O（l）$ 的焓变

已知：

$Delta H_f°（H_2O（l）） = -285.8 , text{kJ/mol}$

$Delta H_f°（H_2（g）） = 0 , text{kJ/mol}$

$Delta H_f°（O_2（g）） = 0 , text{kJ/mol}$

计算得：

$$

Delta H = (-285.8) - (0 + 0) = -285.8 , text{kJ/mol}

$$

结果为放热反应。

二、盖斯定律法

分解目标反应

若目标反应的焓变无法直接查，需将目标反应拆分为已知焓变的简单反应，通过加减法组合。

应用盖斯定律

根据盖斯定律：

$$

Delta H_{text{目标反应}} = sum Delta H_f° (text{组成目标反应的途径反应}) - sum Delta H_f° (text{组成目标反应的途径反应})

$$

需注意反应途径需满足原子数和电荷守恒。

示例：

已知：

$C（s） + frac{1}{2}O_2（g） rightarrow CO（g）$ 的 $Delta H = -393.5 , text{kJ/mol}$

$CO（g） + frac{1}{2}O_2（g） rightarrow CO_2（g）$ 的 $Delta H = -283.0 , text{kJ/mol}$

计算 $C（s） + O_2（g） rightarrow CO_2（g）$ 的焓变：

$$

Delta H = (-283.0) - (-393.5) = +110.5 , text{kJ/mol}

$$

结果为吸热反应。

三、注意事项

状态标准：

计算需使用标准状态（25℃，101.325 kPa），非标准状态需修正。

键能法辅助：

部分题目可通过键能差异计算焓变，但高考中更侧重标准生成焓法。

符号约定：

- $Delta H >

0$：吸热反应

- $Delta H < 0$：放热反应。

通过以上方法，结合化学方程式和标准数据，可系统计算化学反应的焓变。